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Dans notre étude, 20 échantillons en 20 points dans la plaine de Tébessa. Les résultats d'analyse des échantillons prélevés en février Nous ont permis d'établir les différents diagrammes et cartes cités précédemment ; à fin de matérialiser l'évolution spatial de l'hydrochimie. Dans ce but, nous avons entrepris dans notre cas et choisi des démarches de représentation, tels que celui de Scholler-Berkallof et de Piper, afin de mieux cerner les particularités des eaux étudiées.

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Dans notre étude, 20 échantillons en 20 points dans la plaine de Tébessa. Les résultats d'analyse des échantillons prélevés en février Nous ont permis d'établir les différents diagrammes et cartes cités précédemment ; à fin de matérialiser l'évolution spatial de l'hydrochimie.

Dans ce but, nous avons entrepris dans notre cas et choisi des démarches de représentation, tels que celui de Scholler-Berkallof et de Piper, afin de mieux cerner les particularités des eaux étudiées. Les eaux de la plaine de Tébessa dite la Merdja ont une tendance très remarquable vers la salinisation. Les cations magnésiens et calciques, marque la totalité des puits représentés sur le triangle des cations, traduisant ainsi l'origine de ces eaux.

Le calcium provient des eaux des bordures, alors que le magnésium tire son origine des argiles qui s'intercalent au niveau de plusieurs cotes dans la stratification des couches qui composent l'aquifère. Figure Diagramme de Piper des eaux souterraines de la nappe de Tébessa Mars Le diagramme met en évidence l'incite, ce de la géologie sur la qualité des eaux.

Les bicarbonates tirent leur origine des formations des bordures, alors que les sulfates sont liés à la présence du Trias et aux rejets à l'Est du terrain. Figure Diagramme de Piper des eaux souterraines de la nappe de Tébessa Juillet La campagne hydrochimique du mois de juillet , Figure 02 Présente un même faciès comme du premier, est le Chlorurée et sulfatée calcique et magnésienne.

Figure Shoeller-Berkallof, des eaux souterraines de la nappe de Tébessa Mars Le diagramme tracé pour la période de Mars figure 04 , confirme principalement le faciès chimique dominant est le Chlorurée et sulfatée calcique et magnésienne qui indique un état de salinité. Figure Shoeller-Berkallof, des eaux souterraines de la nappe de Tébessa Juillet Le diagramme tracé pour la période de Juillet figure 05 , confirme principalement le faciès chimique dominant est le Chlorurée et sulfatée calcique et magnésienne qui indique un état de salinité.

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Chapitre IV. HYDROCHIMIE

Chapitre IV. Dans le cadre de notre étude, nous avions utilisé les méthodes principales les plus connues : La classification de Stabler, de Piper, de Schoeller, de Stiff, de Riverside ou de Wilcox. Toutes ces classifications sont basées sur la composition chimique des eaux. Il est composé de deux triangles permettant de représenter le faciès cationique et anionique des eaux et un losange synthétisant le faciès global. Ce facies est celui trouvé dans les eaux naturelles drainant les basaltes Derron, cité par Mushagalusa M, On constate que tous les autres échantillons se trouvent dans le groupe C3S1 et présentent aussi un risque faible de salinisation et un pouvoir alcalinisant très faible.

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Diagramme de Piper

Eaux de pluie[ modifier modifier le code ] La composition chimique de l'eau de pluie est d'abord influencée par la composition de la source de vapeur d'eau - l'eau de pluie peut par exemple avoir des similitudes remarquables avec l'eau des océans. Par la suite durant le transport de cette vapeur puis sa condensation sous forme de pluie, l'eau d'habitude s'appauvrit en certains éléments à mesure de l'éloignement de sa source, ou inversement s'enrichit au contact des poussières et pollutions atmosphériques. Le système carbonate[ modifier modifier le code ] Les ions carbonates et les minéraux carbonatés dans l' eau participent au pouvoir tampon de l'eau. La dissolution du CO2 au contact air-eau est une réaction rapide. On parle aussi d'eau en équilibre avec l'air et d'eau en équilibre avec le sol. Dans certains cas, l'eau peut être en équilibre avec d'autres sources de CO2 importantes, comme des eaux carbo-gazeuses thermales, les marais et les tourbes. Un des phénomènes les plus concrets de cette dissolution est la formation de karst dans les massifs calcaires.

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